Objetivo: Cristalizar una mezcla de sal con azucar diluida en agua. Hipotesis: se puede extraer el azucar de un liquido? Material: vaso de precipitados mechero de fisher bandeja rejila de asbesto soporte universal papel filtro Procedimiento: 1.-agregar al vaso dosificador agua y a este azucar y sal y revolver. 2.-colocar el mechero de fisher debajo del soporte universal. 3.-poner la rejilla de asbesto en el soporte y arriba el vaso de precipitados. 4.-encender el mechero y dejar hasta que comience a salir una capa solida a la mezcla. 5.-cuando esta haya salido inmediatamente cambiar bruscamente la temperatura caliente a frio. 6.- separar con papel filtro para que se queden alli los restos de sal o azucar. Conclusion: al igual que el anterior es un metodo facil de emplear pero igual un poco riesgoso por el calor. es eficiente para separar uno para rescatar el otro es necesario otro tipo de metodo.
antecedentes de cristalizacion: En éste proceso se utilizan los puntos de solidificación, la solución se enfría hasta que uno de sus componentes alcance el punto de solidificación, y se cristalice. Se emplea además para purificar sólidos, disolviendo un sólido impuro en el disolvente adecuado en caliente. Al bajar la temperatura, el primer sólido se cristaliza, con lo cual quedará libre de impurezas.
Objetivo: separar una mezcla homogenea de dos fases por medio de la destilacion. hipotesis: ¿cual es el punto de ebullicion de las sustancias? Material: Quitazato cristalizador vaso de precipitados mechero fisher pinzas de crisol Pinzas de tres dedos Bandeja Termometro Rejilla de asbesto Embudo papel filtro Soporte universal Procedimiento: 1.- en el soporte universal se coloca la rejilla de asbesto y sobre esta el cristalizador. 2.-Se coloca la mezcla dento del quitazato este se coloca sobre el cristalizador. 3.-Se coloca en el cristalizador agua para hacer un baño maria. 4.-Se coloca el termometro dentro del corcho del quitazato. 5.-se enciende el mechero de fisher y se coloca debajo del cristalizador. 6.-Se coloca una bandeja con agua y la manguera que va conectada al quitazato tiene que tocar el agua fria y terminar en un vaso de precipitados para que caiga el liquido filtralizado. 7.-Se registra cada cuanto va subiendo la temperatura 8.-Por la manguera comenzara a pasar el liquido que se va separando. 9.-Cuando llegue a una temperatura constante es decir de ebullicion es momento de cambiar de vaso de precipitados para recibir el otro componenete de la mezcla. 10.-Hasta que la temperatura vuelva a ser constante. Observaciones: temperatura.....tiempo 19º................0s 22º..................20s 23º..................40s 26º...................60s 27º...................80s 27º...................100s 29º...................120s 30º...................140s 32º....................160s 32º...................180s 34º....................200s 37º....................220s 38º....................240s 38º....................260s 40º....................280s 44º.....................300s 46º.....................320s 46º.....................340s 47......................360s 52º......................380s 55º......................400s 57º......................420s 58º......................440s 60º......................460s 60º......................480s. punto de ebullicion antecedentes de filtracion: Este metodo consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes. Cabe mencionar que un compuesto de punto de ebullición bajo se considera "volátil" en relación con los otros componentes de puntos de ebullición mayor. Los compuestos con una presión de vapor baja tendrán puntos de ebullición altos y los que tengan una presión de vapor alta tendrán puntos de ebullición bajos. Conclusion: este metodo es muy efectivo pues es facil de realizar aunque con algo de riesgo porque manejas cosas muy calientes. Pero apuesto que es 100% efectivo.
Objetivo: Separar una mezcla heterogenea en dos fases liquida y solida. material: capsula de porcelana rejilla de asbesto soporte universal vaso de precipitados mechero de fisher Procedimiento: 1.- Primero se tiene la mezcla que en este caso fueron dos liquidos y un solido, estos se vacian a una capsula de porcela y por ser mas denso ( el solido) se queda en el primer contenedor y solo se pasan a la capsula estos dos liquidos. 2.-sobre el soporte universal se pone la rejilla de asbesto y sobre esta la capsula de porcela en la que se virtieron los liquidos. 3.- debajo de la rejilla se coloca el mechero de fisher el cual se conecta al gas y se prende. 4.- Esto se deja hasta que se evapore volviendo a estos liquidos gases.
Mezcla dos. Objetivo : Separar una mezcla heterogenea en sus tres fases una solida y dos liquidas. Materiales: vaso de precipitados. Embudo decantador embudo conico papel filtro Procedimiento: 1.-se coloca en el embudo conico el papel filtro 2.- sobre este se vierte la mezcla de tres fases. En este se quedara la parte solida. 3.-Ya que se tienen las liquidas se coloca el embudo decantador sobre el soporte universal. 4.- se vierte las mezclas en el. Esperar a que se separen dependiendo su densidad. 5.-Se abre poco a poco la llave del decantador hasta que se vallan saliendo uno por uno los liquidos.
filtracion:
La filtración es un proceso de separación de fases de un sistema heterogéneo, que consiste en pasar una mezcla a través de un medio poroso o filtro, donde se retiene de la mayor parte de los componentes sólidos de la mezcla.
Decantacion:
La decantación es un método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el líquido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción.
conclusiones: la decantacion es un metodo muy eficaz de separacion pues es principalmente por densidades pues se asientan dependiendo su densidad, asi con los metodos adecuados puedes separar rapidamente. La filtracion tambien es versatil pues te ayuda a separar los liquidos de un solido por medio de algo poroso.
La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie qumica sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
Evaporacion:
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este metodo se emplea si no tenemos interes en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase. Un emplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio.
filtracion:
El procedimiento de Filtración consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido.
decantacion:
El procedimiento de Decantación consiste en separar componentes que contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se mezclan, sólido y líquido, etc.) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases.La Separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).
Cristalizacion:
En éste proceso se utilizan los puntos de solidificación, la solución se enfría hasta que uno de sus componentes alcance el punto de solidificación, y se cristalice. Se emplea además para purificar sólidos, disolviendo un sólido impuro en el disolvente adecuado en caliente. Al bajar la temperatura, el primer sólido se cristaliza, con lo cual quedará libre de impurezas.
Destilacion:
Este metodo consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes. Cabe mencionar que un compuesto de punto de ebullición bajo se considera "volátil" en relación con los otros componentes de puntos de ebullición mayor. Los compuestos con una presión de vapor baja tendrán puntos de ebullición altos y los que tengan una presión de vapor alta tendrán puntos de ebullición bajos.
domingo, 21 de agosto de 2011
¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?
¿Dé donde proviene?
Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?
hidrogeno
Lea las respuestas a sus compañeros y compañeras.
Estados de agregación de la materia
En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.
Esta actividad funciona mejor en lugares húmedos. ¿Por qué?
¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura?
r.- liquido y solido
¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué?
si porque cuando la temperatura es fria el liquido se vuelve solido y cuando esta a temperatura ambiente esta en su forma liquida
Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos y moléculas, que se unen entre sí a través de fuerzas. A estas fuerzas se las conoce como fuerzas de cohesión, y a medida que las fuerzas son mayores, más cerca se encuentran las partículas unas de otras. Cuando las partículas se compactan, se tiene una sustancia en estado sólido, por ejemplo, un trozo de metal o un cristal de azúcar. Cuando la temperatura aumenta, la movilidad entre las partículas es mayor y disminuyen las fuerzas de cohesión, por lo que la materia se transforma en estado líquido y, si la temperatura sigue aumentando, finalmente en gaseoso. Si coloca un vaso con hielo, puede observar el agua presente en el aire condensarse sobre el vidrio. Al bajar la temperatura, hay un cambio de fase de vapor a líquido. Cada estado de la materia tiene propiedades distintas que lo caracterizan. Los sólidos tienen forma propia, volumen fijo y no fluyen.
Los líquidos tienen volumen fijo, pero su forma depende del recipiente que los contiene y prácticamente no se pueden comprimir. Los gases no tienen forma ni volumen fijos, ya que las fuerzas de cohesión molecular son pequeñas y permiten que las moléculas se encuentren separadas, desordenadas y con gran movimiento.
El azufre, el alcohol y el gas butano son ejemplos de sustancias puras en los tres estados de agregación.
Ponga a prueba sus conocimientos
Arrastre cada dibujo según el estado de agregación que corresponda. Anote un ejemplo de sustancia que pudiera ser representada por cada ilustración, a temperatura ambiente.
Sobre como influyen la presión y la temperatura en las transformaciones física de la materia. Lea en su Antología, "Transformaciones del estado físico de la materia".
Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas
En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo, otro con vinagreta para ensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias. ¿Cómo son cada una?
Ejemplo de mezclas heterogéneas.
Mezcla heterogénea
Semejanza
Diferencia
Agua de tamarindo
Vinagreta
Leche de magnesia
R.- la semejanza que tienen los tres es que son un liqudio la diferencia es que solo en el vinagre se nota sus componentes en la leche no se pueden ver y en el agua depende de como este hecha el agua si se ven o no diferencia de estados.
Intercambie sus respuestas con sus compañeros y compañeras y enriquezca su lista de semejanzas y diferencias.
COMUNIDAD
Las mezclas existen en abundancia a nuestro alrededor. Si se ponen en contacto dos o más sustancias distintas y entre ellas no ocurren cambios químicos, se tiene una mezcla. Hay mezclas en todos los estados de agregación, por ejemplo, el aire es una mezcla en estado gaseoso; el agua potable lleva disuelto aire y sales, es una mezcla; una roca formada por distintos minerales es un ejemplo de mezcla en estado sólido. Según su aspecto y propiedades, las mezclas se separan en homogéneas y heterogéneas. La palabra homogéneo indica que la mezcla es uniforme en todas sus partes, o que se ve igual en toda la muestra, como ocurre con el agua que lleva sal o azúcar disueltas. Una mezcla es heterogénea si se puede distinguir una separación entre sus componentes, como ocurre con una emulsión de aceite en agua.
Sobre este tema, revise en su Antología la lectura:“Tipos de mezclas y métodos físicos de separación” (III.5).
Realice el experimento 10, de su Manual de experimentos.
El aire, una mezcla invisible
El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.
si el CO2 se encuantra en el aire y es muy dañino para nuestra salud.
Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.
La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentes del aire puro son 78.1% de nitrógeno (N2), 20.9% de oxígeno (O2), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO2).
El aire es la disolución de varios gases en nitrógeno. La composición porcentual de cada componente se observa en esta gráfica.
En los incendios forestales, naturales o provocados, se liberan enormes cantidades de dióxido de carbono que enrarecen el aire.
Hoy en día nos parece muy fácil reconocer que el aire es una mezcla de gases transparentes, inodoros e incoloros, pero a los filósofos y científicos les costó gran trabajo demostrarlo. Mientras que en Mesoamérica, en el territorio que hoy en día conocemos como México, el Imperio Azteca llegaba a un periodo de gran esplendor previo a la conquista española, en Europa, el artista y filósofo italiano Leonardo da Vinci (1452-1519) fue el primero en sugerir que el aire contenía por lo menos dos gases. Él encontró que “algo” en el aire era responsable de mantener la viveza de una hoguera y daba también la posibilidad de vida a los animales y a los seres humanos: “Donde la flama no puede vivir, ningún animal con aliento lo hará”, dijo. Esto sembró la inquietud y la búsqueda de otros científicos, pero fue hasta 1772, pocos años antes de la Revolución Francesa y en los años finales de la Colonia Española en América, que el científico sueco Carl Wilheim Sheele (1742-1786) publicó un libro en el que describía cómo podía separarse el aire en distintos gases, y que sólo uno de los gases mantenía encendida la flama de una vela. Hoy sabemos que ese gas es el oxígeno.
Ponga a prueba sus conocimientos
La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.) Al término, comente las respuestas con sus compañeros y compañeras y a continuación anote una conclusión.
El agua, un compuesto extraordinario
Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?
Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
no.
Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre. Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones.
El agua es indispensable para llevar a cabo todas nuestras actividades.
Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama “disolvente".
El agua, por sus propiedades, disuelve el detergente, el azúcar y el limón, y mantiene calientes los alimentos.
Sobre los compuestos que se disuelven en el agua, revise en la Antología la lectura:“Solubilidad y concentración” (III.6).
El oxígeno, un elemento vital
¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?
R.- deja de fluir y la gente podria ahogarse pues se transforma el oxigeno en Dioxido de carbono cada que respiramos.
¿Por qué?
R.- Porque nosotros al exhalar el aire lo transformamos al oxigeno en dioxido de carbono
Lea las respuestas a sus compañeras y compañeros, y escriban alguna experiencia que hayan tenido relacionada con este tema.
El oxígeno es un elemento muy importante que se encuentra tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. Se trata de un elemento, ya que es una sustancia básica de la materia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos físicos o químicos. Participa en miles de cambios químicos y bioquímicos que suceden constantemente a nuestro alrededor, desde la indispensable respiración de los seres vivos, como la oxidación y corrosión de los metales, hasta la quema de combustibles, entre otros. Forma una gran cantidad de compuestos, tanto con metales como el hierro, el aluminio o el calcio, como con no metales como el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno. El oxígeno existe en el aire en forma de molécula diatómica, es decir, como O2, y también hay otra forma física en la que se encuentra este elemento: el O3, llamado gas ozono. El ozono es un alótropo del oxígeno, en este caso, en lugar de tener dos átomos unidos formando una molécula, ahora tenemos tres con lo que sus propiedades físicas y químicas son diferentes, aunque, afortunadamente, en mucha menor cantidad, ya que es nocivo para los seres vivos.
Durante muchos siglos, los estudiosos no tenían los conocimientos, instrumentos ni procedimientos adecuados para contestar a la pregunta: ¿Qué pasa cuando algo se quema? Una de las explicaciones erróneas más aceptada establecía que las cosas se quemaban porque contenían una sustancia que llamaban “flogisto”. Según sus seguidores, el “flogisto” no se podía ver, pero se desprendía misteriosamente de la materia durante la combustión. Fue el científico Antoine de Lavoisier, después de haber medido la masa de metales limpios y bien pulidos, y luego de repetir la operación con metales oxidados, quien notó que los metales oxidados pesaban más. Él interpretó este hecho como si algo del aire se depositara sobre los metales y pensó que algo equivalente debía pasar en el fenómeno de la combustión de la madera u otros materiales que se quemaban. Así descubrió que uno de los gases del aire, el oxígeno, era necesario para reaccionar con los materiales combustibles y formar nuevas sustancias, con la consecuente liberación de luz y calor de una combustión.
Sobre los óxidos metálicos y no metálicos, así como sobre algunos efectos de la combustión, entre al menú y en la Antología lea “Productos derivados del oxígeno y de la combustión” (III.7).
Como casi todo ser vivo, los peces necesitan oxígeno para respirar; pero dentro del agua, ¿de dónde lo toman?, ¿cómo lo hacen? El oxígeno que respiran no es el que forma parte de la molécula de agua. El oxígeno se encuentra disuelto en el agua en concentraciones variables y de la misma manera que podría estar disuelto el dióxido de carbono en un refresco, y los peces lo toman a través de sus branquias. Los factores que determinan la formación de la mezcla líquido-gas son la superficie de contacto del agua con el aire y la temperatura del agua, ya que los gases se disuelven mejor en los líquidos a bajas temperaturas.
Sobre las diferencias entre los elementos, los compuestos y las mezclas, entre al menú y en la Antología lea “Sustancias puras” (III.8).
La materia se presenta principalmente en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Cada uno de ellos depende de qué tan grandes son las fuerzas de cohesión entre las moléculas o átomos que los conforman. Los cambios de fase o estado de sólido a líquido y de líquido a gas, ocurren cuando la temperatura aumenta hasta un punto donde el movimiento de las partículas es tal que las fuerzas de cohesión se rompen.
La mayoría de los materiales del planeta no se encuentran en estado puro, es decir casi siempre se tienen dos o más componentes; en algunos casos la apariencia es la de una sola substancia, como en el agua potable, entonces es una mezcla homogénea, cuando los componentes son distinguibles se trata de una mezcla heterogénea.
El aire es un ejemplo de mezcla gaseosa homogénea necesaria para los seres vivos. En los últimos tiempos, la quema de combustibles en cantidades crecientes ha contaminado de tal manera la atmósfera que está provocando un cambio climático.
El agua es un compuesto con propiedades físicas extraordinarias: altos -para su composición química- puntos de fusión y ebullición, una alta capacidad calorífica y el hielo flota en el agua líquida. La solubilidad de una substancia en otra depende principalmente de la temperatura. La concentración es la medida de la cantidad de solvente en cierta cantidad de soluto, y puede expresarse en porcentaje de masa o de volumen.
El oxígeno que respiramos es un ejemplo de elemento químico. Es muy abundante en la corteza terrestre y forma numerosos compuestos, de los cuales destacan los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Estos últimos forman ácidos cuando se combinan con agua, por lo que producen la lluvia ácida.
La materia se define principalmente como todo lo que ocupa un lugar en la tierra. Esta a su vez tiene dos variables que son la materia homogénea que tiene una composicion uniforme en toda su extensión y también esta la heterogenea pero esta en cambio tiene un composición variable.
Estos términos (homogénea y heterogenea) se utilizan también para la clasificación de mezclas como son las mezclas homogéneas que están formadas por dos o mas sustancias con apariencia física uniforme y las mezclas heterogeneas que igual se componen por dos o mas sustancias pero en este caso las sustancias conservan sus propiedades y se distinguen a simple vista.
¿Qué es una mezcla?
Estan formadas por dos o mas sustancias puras como son elementos o compuestos pero su unión es solo aparente ya que los elementos no pierden sus propiedades características originales.
Un ejemplo seria el agua con con arena pues solo se mezclan mas no se unen químicamente ya que al mezclarlas queda visible la arena de el agua esa seria una mezcla heterogenea, ahora una mezcla homogénea seria por ejemplo agua con alcohol ya que no se distinguen sus componentes pero aun asi no se unen químicamente.
Existe unos métodos que se usan para la separación de mezclas como son la filtración, la decantación y la sublimación estos se usan para separar mezclas heterogeneas.
Ahora existen también otros métodos como son la destilación, evaporación y cristalización que sirven para separar mezclas homogéneas.
Les dare una breve explicación de cada uno de los métodos de separación de mezclas.
Filtracion.
Se emplea para separar un liquido de un solido. Normalmente se pone una malla porosa tipo colador por la cual vierten las sustancias quedando allí atrapadas las partes solidas dejando pasar los liquidos.
Decantacion.
Se basa principalmente en liquido-liquido y solido-liquido y la técnica es por medio de la separación de densidades quedando separas en el fondo las mas densas.
Destilacion.
Se aplica para separar una mezcla de mas de dos liquidos. Este método tiene que ver con la vaporización de cada liquido. Los vapores que se producen pasan por un refrigerante de tal manera que los vapores se recuperan en recipientes.
Cromatografía.
Es la separación de las sustancias que vienen en una mezcla homogénea.Es un método que se basa en la absorción que se pueden dar entre diferentes especies químicas
Cristalizacion.
En este caso se provoca la separación de un solido que se encuentra disuelto en una solución se basa principalmente en la temperatura. Por este método se obtiene azúcar.
Evaporación.
En estecaso se poner a hervir el liquido hasta que pasa de su estado liquido a vapor.
Conclusion: las mezclas son unos aspectos de la química un tanto complejos por el hecho de como se conforman
Además los métodos de separación son muy diversos y por medio de algunos de estos se crean otros productos por ejemplo el azúcar, la cerveza entre otros.
