Practica: Espectros.

Objetivo: Observar espectros con diferentes tipos de sustancias.


Material:
1.- Mechero De Fisher.
2.- 2 vasos de Precipitados (100ml y 400 ml)
3.- Alambre de micromed
4.- Servilletas.
5.- Espectroscopio.
6.- Encendedor.


Sustancias Utilizadas:

- Ácido Clorhídrico

- Cloruro de Sodio

- Cloruro de Cobre

- Cloruro de Bario

- Cloruro de Potasio

- Cloruro de Estroncio

Procedimiento:

1.-Colocar agua en el vaso de precipitados para cersiorarnos de que quede limpo el alambre, 2.-luego meterlo al acido clorhidrico y pasarlo por los diferentes cloruros.

3.-Encender el mechero checando que la flama quede azul

4.-colocar el alambre de micromed al fuego para ver como cambian los colores, y observar los espectros con el espectroscopio.

5.- limpiar el alambre con agua y aciido clorhidrico cada que se cambie de sustancia.

Observaciones:

1.- Cloruro de sodio:  Flama amarilla y naranja.

2.- Cloruro De cobre: Flama verde. Colores observados: Rojo, naranja y morado.

3.-Cloruro de Bario: Flama color verde colores observados.. Verde, amarillo y rojo.

4.- Cloruro de potasio: Flama color naranja colores observados: amarillo y naranja.

5.- Cloruro de Estroncio: Flama roja Colores Observados: Rojo, naranja y morado,

Observaciones en las lamparas:

Lampara de Neon: verde.amarillo y rojo

Lampara de Hidrogeno: Azul, rosa, Morado.

Lampara de Argon: rojo,verde,amarillo,azul,morado,naranja.

Conclusiones:

En la practica se pueden observar los colores que desprende cada sustancia,  Y estos colores tienen que ver con las caracteristicas de cada sustancia.

Modelos atomicos Parte 2 (Rutherford y Bohr)

Modelo de Rutherford:
Postulados:

1.-Descubre una partícula subatómica llamada “protón” con carga positiva (aproximadamente 2000 veces mas grandes que el electrón)

2.- Se descubre  que la materia  no es compacta.

3.- La carga positiva se encuentra en el centro llamadonúcleo

Modelo de Bohr:

Postulados:

1. Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular 

alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción 

coulómbica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes 

de la mecánica clásica. 

2. En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica 

clásica, para un electrón solo es posible moverse en una órbita 

para la cual el momento angular L es un múltiplo entero de ħ. 

3. Un electrón que se mueva en una de esas órbitas permitidas no 

irradia energía electromagnética, aunque está siendo acelerado 

constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su 

energía total E permanece constante. 

4. Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de 

energía Ei

 cambia discontinuamente su movimiento de forma 

que pasa a otra órbita de energía Ef

 se emite o absorbe energía 

electromagnética para compensar el cambio de la energía total. 

     La frecuencia ν de la radiación es igual a la cantidad   dividida por la constante de Planck 

Modelos atomicos.

Modelo de Dalton :  
Postulados:


1.   Los elementos están formadas por partículas muy pequeñas separadas indivisibles e indestructibles se llaman átomos.

2.   Los elementos de un elemento son iguales en masa volumen y peso.

3.   Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa, volumen y peso.

Modelo de  Thompson: 

Postulados: 

1.-Thompson descubre una partícula subatómica que tiene carga eléctricamente negativa (-e)

2.--       Thompson llega a  la conclusión que si existe carga negativa debe también haber carga positiva.

Descomposicion del agua.

jueves 29 de septiembre de 2011

Descomposición del agua por medio de la electrolisis

ANTECEDENTES: 
La  electrolisis es el proceso en el cual se utiliza una corriente eléctrica para provocar un cambio quimico llamado celda electroquimica, en donde la fuente de electricidad como una bateria. Se añanade al sircuito externo,conectado a los electrodos. El preceso de electrolisis se tranfieren entre el conductor electronico de metal  y los ines o atomos de la superficie delo electrodo.
Se produce al sumergir  electrodos un anodo y un catodo en un liquido electronico como una fuente de energia electrica como una bateria.
Cuando la corriente electrica fluye en la celda electronica se producce una reaccion quimica, los aniones y cationes  a la corriente  conducen la cooriente al moverse libremente en el liquido (el cation es positivo y el anion negativo) en el circuito externo los electrones salen del anodo llegan a la bateria y vuelven al cátodo.
HIPÓTESIS:
La relación que se va obtener 2 :1.
Para la descomposición del agua de una reacción del volumen, osea  2 de hidrógeno  a 1 de oxigeno; por medio de la electrolisis.
La corriente eléctrica debe ser directa
MATERIAL:
-Circuito (3 pilas de 9 volts, cable con pinzas de caimán)
- 2 tubos de ensaye
- Agua con hidróxido de sodio
- Bandeja
- Probeta
- Vara de disolución
- Vaso precipitado de 350 ml.

PROCEDIMIENTO:

1.  Se llena de agua el vaso precipitado  hasta 300 ml.
2. Se coloca la sustancia
3. Se disuelve con la vara de disolución
4. Llenar los tubos precipitados  con la sustancia
5. Voltear los en forma horizontal con el fin que no le entre aire
6. El resto de la sustancia vasearla en la bandeja donde se encuentran los tubos
7. Colocar el grafito dentro de lo tubos 
8. Esperar a que el oxigeno y el hidrógeno comiencen a  subir
9. Sacar el grafito de los tubos y marcar asta donde bajo el oxigeno e hidrógeno
10. Vasear la sustancia  en la bandeja y en el tubo del hidrógeno prender encendedor para observar una pequeña explosión
11. Llenar con agua los tubos asta la marca 
12. Cada tubo medirlo con la probeta para ver si se cumplió la relación

OBSERVACIONES:

La relación final que obtuvimos fue: 1.15

En la electrolisis que se realizo en grupo  su relación fue de : 22.4 : 11.2

La relación final fue: 2.0

22.4.-------> hidróxido

11.2.---------> oxigeno

 

Solo tuvimos tiempo para realizar el experimento una vez,pues nuestro circuito no tenia mucha energia.

CONCLUSIÓN:

No obtuvimos un acierto en nuestra hipotesis pues no pudimos terminar exactamente como era la practica.

modelo atomico de Rutherford

Postulados:

1. El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.
3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
4. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor)                  
5. 
   
6. http://www.youtube.com/watch?v=Pc0LWkUWPI8      

Modelo atomico de Thompson.

Postulados:


1.-La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
2.-Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.


http://www.youtube.com/watch?v=9zHJ1x-A-gk&feature=related

Modelo atomico de Dalton
Postulados: 

1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

http://www.youtube.com/watch?v=e7xG3TvepUQ&feature=related