Descomposicion del agua.

jueves 29 de septiembre de 2011

Descomposición del agua por medio de la electrolisis

ANTECEDENTES: 
La  electrolisis es el proceso en el cual se utiliza una corriente eléctrica para provocar un cambio quimico llamado celda electroquimica, en donde la fuente de electricidad como una bateria. Se añanade al sircuito externo,conectado a los electrodos. El preceso de electrolisis se tranfieren entre el conductor electronico de metal  y los ines o atomos de la superficie delo electrodo.
Se produce al sumergir  electrodos un anodo y un catodo en un liquido electronico como una fuente de energia electrica como una bateria.
Cuando la corriente electrica fluye en la celda electronica se producce una reaccion quimica, los aniones y cationes  a la corriente  conducen la cooriente al moverse libremente en el liquido (el cation es positivo y el anion negativo) en el circuito externo los electrones salen del anodo llegan a la bateria y vuelven al cátodo.
HIPÓTESIS:
La relación que se va obtener 2 :1.
Para la descomposición del agua de una reacción del volumen, osea  2 de hidrógeno  a 1 de oxigeno; por medio de la electrolisis.
La corriente eléctrica debe ser directa
MATERIAL:
-Circuito (3 pilas de 9 volts, cable con pinzas de caimán)
- 2 tubos de ensaye
- Agua con hidróxido de sodio
- Bandeja
- Probeta
- Vara de disolución
- Vaso precipitado de 350 ml.

PROCEDIMIENTO:

1.  Se llena de agua el vaso precipitado  hasta 300 ml.
2. Se coloca la sustancia
3. Se disuelve con la vara de disolución
4. Llenar los tubos precipitados  con la sustancia
5. Voltear los en forma horizontal con el fin que no le entre aire
6. El resto de la sustancia vasearla en la bandeja donde se encuentran los tubos
7. Colocar el grafito dentro de lo tubos 
8. Esperar a que el oxigeno y el hidrógeno comiencen a  subir
9. Sacar el grafito de los tubos y marcar asta donde bajo el oxigeno e hidrógeno
10. Vasear la sustancia  en la bandeja y en el tubo del hidrógeno prender encendedor para observar una pequeña explosión
11. Llenar con agua los tubos asta la marca 
12. Cada tubo medirlo con la probeta para ver si se cumplió la relación

OBSERVACIONES:

La relación final que obtuvimos fue: 1.15

En la electrolisis que se realizo en grupo  su relación fue de : 22.4 : 11.2

La relación final fue: 2.0

22.4.-------> hidróxido

11.2.---------> oxigeno

 

Solo tuvimos tiempo para realizar el experimento una vez,pues nuestro circuito no tenia mucha energia.

CONCLUSIÓN:

No obtuvimos un acierto en nuestra hipotesis pues no pudimos terminar exactamente como era la practica.